ENEM Ano 2016 1^a Aplicação

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3C₂H_2(g) ↓ C₆H_6(l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C₂H_2(g) + 5/2O_2(g) ↓ 2CO_2(g) + H₂O_(l) ?H_c^o = "310 kcal/mol

II. C₆H_6(l) + 15/2O_2(g) à 6CO_2(g) + 3H₂O_(l) ?H_c^o = "780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de